РАЗДЕЛЫ КАТАЛОГА

что реагирует с железом

 

 

 

 

https://ru.wikipedia.org/wiki/Железо. Железо — химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe (лат. Ferrum), серебристо-белого цвета. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2( Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород Не реагирует с водой, из раствора выпадает бурый аморфный гидрат Fе2O3 nН2О. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Плотность железа 7,87. г/см3, температура плавления 1539(С. Химические свойства. В реакциях железо является восстановителем.Fe S FeS Сульфид железа (II). При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и. С СО железо образует железа карбонилы, в которых железо формально проявляет нулевую степень окисления. При нагревании железо реагирует с галогенами, особенно легко с Сl2, т. к. образующийся FeCl3 летуч (см. Железа хлориды) и не создает на поверхности металла Железо типичный металл, к тому же довольно активный. Он взаимодействует с разбавленными и концентрированными кислотами, но под действием очень сильных окислителей может образовать соли железной кислоты. Железо легко реагирует с галогенами и галогеноводородами, давая соли, например хлориды FeCl2 и FeCl3. При нагревании Железа с серой образуются сульфиды FeS и FeS2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами: Соли Fe3 склонны к образованию кристаллогидратов.

Железо реагирует со многими неметаллами: Образуется железная окалина смешанный оксид железа.FeО — основной оксид, реагирует с растворами кислот с образованием солей железа (II). Как реагирует железо с кислородом? Ученик. В электрохимическом ряду напряжений железо стоит левее водорода, т. е. имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород: Fe 2HCl FeCl2 H2. Сера плохо растворима в железе, но сульфид железа FeS (из сплавов системы железо - сера) образует с железом эвтектику, котораяFe2HCl - FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2. Разбавленная азотная кислота, взятая в избытке, взаимодействует с железом по уравнению 2. Распространённость железа. Железо один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1, поОпыт "Взаимодействие железа с кислородом".

3) При высокой температуре (700900 C) железо реагирует с парами воды Соли железа разделяются на закисные - двухвалентного железа (ферро-соли) и на окисные - трехвалентного железа (ферри-соли).Осевший на дно горна металл начинает реагировать с находящимися там же спелыми шлаками, содержащими в себе большой избыток (по Железо реагирует с галогенами - фтором, хлором, бромом, иодом. Реакция порошка железа с серой идет очень бурно, образуется сульфид железа (школьный опыт). Железо реагирует с сильными кислотами - соляной, серной, азотной. Железо восстанавливает соединения железа(III): При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода(II) CO, причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe(CO)5 При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом, образуя карбид Fe3C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FeSi. Реакции взаимодействия железа с галогенами (вне зависимости от типа галогена) протекают при нагревании.Железо способно реагировать с такими неметаллами, как углерод и кремний Железо также активно взаимодействует с серой.

В результате этой реакции образуется железа (II) сульфидПри обычных условиях железо активно реагирует с кислотами. Получение железа. В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах.При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором Химические и физические свойства железа. Дотрагивались до железа в прохладном помещении?Из сложных веществ, то есть состоящих из молекул, железо взаимодействует с кислотами. Оксид железа (II). Химическая формула оксида двухвалентного железа - FeO. Это соединение имеет чёрный цвет. FeO легко реагирует с разбавленной соляной кислотой и концентрированной азотной кислотой. При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом, образуя карбид Fe3C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FeSi. Железо реагирует с расплавленной серой, образуя сульфид, активно взаимодействует с хлором, бромом и иодом с образованием трихлорида, трибромида и дииодида. Железо реагирует с простыми веществами: кислородом, галогенами (бромом, йодом, фтором, хлором), фосфором, серой.Здесь вы узнаете, какие опыты на изучение свойств железа можно провести дома. Реакция железа с кислородом. Способы получения железа. 1. Техническое железо (в сплаве с углеродом и другими примесями) получают карботермическим восстановлением его природных соединений по схемеПри очень высокой температуре Fe реагирует с водяным паром, вытесняя из молекул воды водород Оксид железа (II) FeО обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(ОН)2. Оксид железа (III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает еще более слабое, чем Fe(ОН)2, основание Fe(ОН)3, которое реагирует с кислотами Реакции взаимодействия железа с галогенами (вне зависимости от типа галогена) протекают при нагревании.Fe 2FeCl3 3FeCl2 (2). Железо, при повышенном давлении, реагирует с несолеобразующим оксидом СО с образованием веществ сложного состава карбонилов При нагревании железо реагирует с серой, образуя сульфид двухвалентого железаЖелезо с водородом не реагирует (с водородом из металлов реагируют только щелочные металлы и щелочноземельные) Получение: 1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей железа. FeCl2 Fe2 2Cl- 2. Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии: 8Al 3Fe3O4 9Fe 4Al2O3 3 Металлы семейства железа при нагревании взаимодействуют с кислородом, парами воды, галогенами, серой, фосфором, кремнием, углем и бором.При высокой температуре (700-900 С) железо реагирует с парaми воды Соединения железа, характеристика и многообразие. Железо как простое вещество: физические и химические свойства.Железо способно взаимодействовать с: кислотами кислородом (в том числе воздухом) Железо. Химические свойства простого вещества и свойства соединений. Оксиды железа. Реакции с неметаллами, оксидами и кислотами.При нагревании реагирует почти со всеми неметаллами: 2Fe 3Cl2 2FeCl3. Железо реагирует с расплавленной серой, образуя сульфид, активно взаимодействует с хлором, бромом и иодом с образованием трихлорида, трибромида и дииодида. Железо (II) оксид FeO — это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид обладает основными свойствами и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного железа При нагревании железо реагирует с галогенами. Там, при хлорировании железа образуется летучий хлорид железа, а при взаимодействии железа и иода иодид железа. При нагревании железо реагирует с галогенами, особенно легко с хлором, так как образующийся трихлорид железа летуч и не создает на поврхности металла защитной пленки. Сульфат меди реагирует с железом, образуя медь и сульфат железа. Реакция с концентрированной азотной кислотой идет при нагревании. Разбавленная соляная кислота с железом образуют хлорид железа и водород. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя черное кристаллическое вещество -смешанный оксид железа(II, III): О смешанных оксидах подробнее см. в разд. 15.4. Железо — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). 3) Железо реагирует с неметаллами при нагреванииКачественная реакция на Fe2. При действии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь) С чем взаимодействует железо?Железо не реагирует с окислителями при обычной температуре, однако всегда начинает вступать в реакцию при её повышении. В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления 2, 3 и, иногда, 6. Нахождение в природе.При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором Fe S FeS Сульфид железа (II). При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфоромТолько при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой Химия железа. Бражникова Алла Михайловна, ГБОУ СОШ 332. Невского района Санкт-Петербурга. СодержаниеПри высокой температуре (700 900 0С) в отсутствие кислорода железо реагирует с парами воды, вытесняя из неё водород По отношению к кислотам кобальт и никель устойчивее железа, медленно реагируют с неокисляющими кислотами с образованием солей кобальта (II) и никеля (II) и водорода. Железо реагирует со следующими веществами: 1)3Fe2O2----->Fe3O4 2)Fe3Br2----->2FeBr3 5)Fe2HCl----->FeCl2H2 9)Fe2HCOOH----->Fe(HCOO)2H2 10)FeCuSO4->FeSO4Cu. При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом, образуя карбид Fe3C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FeSi. Железо легко реагирует с галогенами и галогеноводородами, давая соли, например хлориды FeCl2 и FeCl3. При нагревании железа с серой образуются сульфиды FeS и FeS2. Реагируя с кислотами, образует соли: Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 кристаллическое вещество белого цвета. Получение. Гидроксид железа (II) получается из солей двухвалентного железапри действии растворов щелочей

Новое на сайте:


© —2018