РАЗДЕЛЫ КАТАЛОГА

с чем соединяется водород

 

 

 

 

Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения, образующийся при восстановлении металла кислотой. Взаимодействие с активными металлами. При высокой температуре соединяется с щелочными и Водород - горючий газ смесь двух объемов Н2 с 1 объемом O2 - «гремучий газ». Реакции с другими неметаллами (кроме Р, Si). Образуются гидриды НеМе - летучие водородные соединения. ВОДОРОД. ВОДОРОД -а м. Химический элемент (H), лёгкий газ без цвета и запаха, образующий в соединении с кислородом воду.Газ без цвета и запаха плотность 0,0899 г/л, tкип - 252,76C. Соединяется с многими элементами, с кислородом образует воду. Однако, в соединениях водорода с менее электроотрицательными элементами, чем он сам, например, с металлами, водород имеет степень окисления 1 Водород — первый элемент периодической системы элементов обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. Hydrogenium (от др.-греч. — «вода» и — «рождаю») — «порождающий воду». Широко распространён в природе. Со многими переходными металлами (например, цирконием (Zr), гафнием (Hf) и др.) водород образует соединения переменного состава (твердые растворы). Водород способен реагировать не только со многими простыми, но и со сложными веществами.

Химические свойства водорода. При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с- При взаимодействии водорода с неметаллами образуются летучие водородные соединения. Соединения водорода (I). Соединения водорода с менее электроотрицательными элементами, в которых он отрицательно поляризован относятся к гидридам, т.е. вПри нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. В соединениях водород гораздо сильнее проявляет свои восстановительные свойства, чем окислительные. Водород является самым сильным восстановителем после угля, алюминия и кальция. Гидриды (бинарные соединения, содержащие водород) делятся на два основных типа: а) летучие (молекулярные) гидриды, б) солеобразные (ионные) гидриды. При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Со многими переходными металлами (например, цирконием, гафнием и др.) водород образует соединения переменного состава (твердые растворы). Водород способен реагировать не только со многими простыми, но и со сложными веществами. Типы Соединений водорода. Водород, подобно углероду и кислороду, образует миллионы соединений (см.

начало гл. 4). Подавляющее большинство их принадлежит к числу органических соединена Химия органических соединений обсуждается в гл. 17-20. Это относится и к образованию иона гидроксония Н3О в водных растворах, где ионы водорода соединяются с молекулами воды, и к другим аналогичным реакциям. Поэтому водород, несмотря на высокий ионизационный потенциал ВОДОРОД Н (лат. hydrogenium), самый легкий газообразный химический элемент - член IA подгруппы периодической системы элементов, иногда его относят к VIIA подгруппе. Применение водорода. Водород один из рекордсменов по числу многообразия соединений. Наибольшее их количество приходится на соединения сПримеры соединений водорода с типичными s- и р-элементами. Указана степень окисления водорода во всех соединениях. Серебро его не растворяет. Водород может окисляться во время сжигания в кислороде или на воздухе, и при взаимодействии с галогенами. Во время соединения с кислородом, образуется вода. При 500 C водород полностью соединяется с кислородом за несколько часов, а при нагревании смеси до 700 C происходит быстрый подъем температуры и реакция заканчивается практически мгновенно. Энергия ионизации водорода высока, поэтому водород не образует ионных соединений. В обычных условиях молекула водорода очень устойчива очень высокая энергия диссоциации и связи. Соединения водорода с другими элементами носят ковалентный характер. Соединение атомов водорода осуществляется гораздо легче на твёрдой поверхности. При реакции по схеме Н Н Н2 молекула водорода заключает в себе и кинетическую энергию обоих соединяющихся атомов, и энергию их взаимодействия. Водород как простое вещество. Соединения водорода. Список использованной литературы и источников.Атом водорода в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляет степень окисления 1, к примеру HF, H2O и др. https://ru.wikipedia.org/wiki/Водород. Водород — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Катион (и ядро) самого распространённого изотопа водорода 1H — протон. Гидриды ионные - MHx - соединения водорода с щелочными и щелочноземельными металлами, где водород имеет степень окисления -1. Солеподобные твердые вещества. Восстановители. Соединения водорода с неметаллами. При нагревании водород обратимо реагирует также с бромом, иодом, серой и азотом, причем с последним только в присутствии катализатора и при высоком давлении. 3 . Водород в соединениях замещается галогенами . Многочисленные примеры в органической химии .В отличие от молекулярного , атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает оксиды металлов , соединяется с молекулярным кислородом , серой Водород же практически весь находится в виде соединений, поэтому для его получения применяют химические методы. В частности, могут быть использованы реакции разложения. В своих соединениях водород всегда одновалентен.При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества гидриды металлов В тех случаях, когда водород выступает в качестве окислителя, он ведет себя подобно галогенам, образуя аналогичные галогенидам гидриды (гидридами называют группу химических соединений водорода с металлами и менее электроотрицательными, чем он, элементами) В обычных условиях молекулярный водород имеет низкую активность, непосредственно соединяясь только с самыми активными из неметаллов (с фтором и хлором, с последним — на свету). Основные соединения водорода: вода Н2О, аммиак NH3, сероводород Н2S, метан CH4, гидриды металлов и галогенов CaH2, HBr, Hl, а также органические соединения С2Н4, HCHO, CH3OH и др. Водород же практически весь находится в виде соединений, поэтому для его получения применяют химические методы.

В частности, могут быть использованы реакции разложения. Описаны свойства физические и химические, способы получения и распространение в природе, а также рассмотрены основные соединения водорода и их характеристика. Реферат. по дисциплине: Химия. Тема: «Водород и его соединения». Подготовила: учащаяся I курса 343 группы. Вискуп Елена.Распространенность в природе. Водород как простое вещество. Соединения водорода. Список литературы. Реферат. по дисциплине: Химия. Тема: «Водород и его соединения». Подготовила: учащаяся Iкурса343 группы. Вискуп Елена.Распространенность в природе. Водород как простое вещество. Соединения водорода. Список литературы. Соединения водорода — это сложные вещества, которые содержат атомы водорода.При повышенной температуре водород соединяется с целым рядом элементов, например, с серой, фосфором, бромом, щелочными и щелочно-земельными металлами, а при достаточно высокой В составе молекул различных соединений водород склонен образовывать водородную связь со многими электроотрицательные элементами. В природе соединение водорода содержит изотопы в таких пропорциях: на один атом дейтерия приходится 6800 атомов протия.В обычных условиях молекулы водорода активностью не отличаются, соединяясь только с самыми активными неметаллами: хорошо с фтором, а если Темными клетками отмечены элементы, образующие с водородом соединения, проявляющие кислотные свойства.Химически Хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с ВОДОРОД. (молекулярный). Характеристика элемента. Элемент I группы периодической системы.Многочисленные межмолекулярные водородные связи определяют особенности и специфичность ферментативных и иных реакций в живых организмах. Особую роль в формировании климата Земли, в разрушении первичных минералов и возникновении вторичных, в миграции биогенных элементов, в обмене веществ у растений и животных играет самое распространенное соединение водорода — вода. Водород соединяется с углеродом и(или) кислородом в органическом веществе типа углеводов, углеводородов, жиров и животных белков. В гидросфере водород входит в состав воды - наиболее распространенного соединения на Земле. Важнейшими неорганическими соединениями водорода являются гидриды и бинарные соединения водорода в степени окисления 1. Последние также часто называют гидридами, что не совсем корректно, ибо гидриды Содержание. Строение атома водорода в периодической системе. Степени окисления. Распространенность в природе. Водород как простое вещество. Соединения водорода. Список литературы. Соединения водорода в земной коре (литосфера и гидросфера) составляют 1 (по массе), в воде 11,19 (по массе) водорода.Даже при комнатной температуре он восстанавливает многие оксиды металлов, непосредственно соединяется со многими неметаллами (серой p-Элементы с водородом образуют соединения с ковалентно-полярными связями. Степень полярности связи легко оценить по разности электроотрицательностей элементов (ЭО). Все соединения водорода. Водородные соединения с неметаллами — очень летучие и ядовитые газы (например, сероводород, силан, метан). Галогеноводороды — больше всего применяют хлороводород. Химические свойства водорода. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления 1, но в гидридах металлов она равна -1. Молекула водорода состоит из двух атомов. Лавуазье первый получил водород из воды и доказал, что вода есть химическое соединение водорода с кислородом (1783 г.).Получение водорода. Водород в свободном состоянии встречается на Земле лишь в незначительных количествах. Соединения со степенью окисления 1. Важнейшими неорганическими соединениями водорода являются гидриды - бинарные соединения водорода в степени окисления -1. "Классические" гидриды могут образовывать только те элементы Это относится и к образованию иона гидроксония Н3О в водных растворах, где ионы водорода соединяются с молекулами воды, и к другим аналогичным реакциям. Поэтому водород, несмотря на высокий ионизационный потенциал

Новое на сайте:


© —2018